Untukatom berat ( 20 < Z < 83 ), inti stabil jika N/Z = 1,6. Tidak ada inti stabil untuk Z > 83. Komposisi jumlah proton dan neutron di dalam inti atom sangat mempengaruhi kestabilan inti atom tersebut. Inti atom dikatakan stabil bila komposisi jumlah proton dan neutronnya sudah "seimbang" serta tingkat energinya sudah berada pada keadaan Padasubbab kestabilan unsur, kita akan mempelajari kestabilan unsur gas mulia, cara atom-atom lain mencapai kestabilan seperti atom-atom unsur gas mulia, dan simbol Lewis yang akan memudahkan kita untuk mempelajari ikatan kimia. 1. Kestabilan Unsur Gas Mulia. Atom-atom dapat dikelompokkan menjadi atom logam, non logam, semi logam, dan gas mulia. Turunansenyawa hidrokarbon adalah senyawa kimia yang tersusun atas atom hidrogen, atom karbon, dan atom lainnya. Jawaban: B Soal No. 4 Urutan yang paling tepat untuk alkana adalah A. C 2H 4, C 5H 10, C 7H 14 A. C 2H 4, C 5H 10, C 7H 14 merupakan senyawa alkena karena mempunyai rumus C nH 2n B. C 2H 6, C 5H 12, C 7H 16 merupakan senyawa alkana ContohSoal Ikatan Kimia Jawaban Pembahasannya Soal No1 Bagaimana kecenderungan atom-atom berikut ini dalam mencapai kestabilan. Aturan oktet dan kestabilan unsur. Unsur dibawah ini yang mengikat 2 elektron agar diperoleh konfigurasi elektron stabil adalah. Kumpulan soal kali ini akan terdiri dari 25 buah soal yang mencangkup beberapa AticMD. Halo Marda, kakak bantu jawab ya dek Jawaban untuk pertanyaan ini adalah a. melepaskan 3 buah elektron b. menerima 1 buah elektron c. melepaskan 1 buah elektron Sebelum kakak membahas lebih lanjut, kakak akan koreksi pertanyaan terlebih dahulu yaitu poin a bukan 16Al melainkan 13Al Kestabilan Atom Kestabilan atom terbagi 2, yaitu a. Kestabilan Duplet Suatu atom dikatakan stabil jika memiliki jumlah elektron valensi = 2. Atom yang mengikuti aturan kestabilan duplet adalah H, He, Li, Be. b. Kestabilan Oktet Suatu atom dikatakan stabil jika memiliki jumlah elektron valensi = 8. Untuk mencapai kestabilan, ada 2 cara 1. Melepaskan elektron. Cara ini berlaku pada atom yang memiliki jumlah elektron valensi 1, 2 atau 3. Contoh Na, K, Mg, Ca, Al, dll. 2. Menerima elektron. Cara ini berlaku pada atom yang memiliki jumlah elektron valensi 4, 5, 6 dan 7. Konfigurasi elektron berdasarkan kulit atom K L M N 2 8 18 32 Pembahasan a. 13Al 2 8 3 elektron valensi = 3 melepaskan 3 buah elektron b. 9F 2 7 elektron valensi = 7 menerima 1 buah elektron c. 19K 2 8 8 1 elektron valensi = 1 melepaskan 1 buah elektron Jadi, kecenderungan atom untuk mencapai kestabilannya ada 2, yaitu dengan melepaskan elektron atau menerima elektron. Arya A07 November 2021 2230Jawaban terverifikasikonfigurasikan dulu 5B = 2,3 8O = 2,6 19K = 2,8,8,1 20Ca = 2,8,8,2 32Ge = 2,8,18,4 untuk stabil 1 B = mengikat 5 elektron lainnya, karena unsur B jarang membuat ion positif 2 O = mengikat 2 elektron lainnya 3 K = melepas 1 elektronnya 4 Ca = melepas 2 elektronnya 5 Ge = menangkap 4 elektron

bagaimana kecenderungan atom atom berikut dalam mencapai kestabilan